Question

現有Fe₂O₃樣品（含雜質），測得其中氧元素的質量分數為31%，混入的雜質可能是下列物質中的（　　）

• A、MgO
• B、FeO
• C、CuO
• D、CaO

Answer 1

考點：元素的質量分數計算

專題：化學式的計算

分析：先利用化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

物質的相對分子質量

×100%，計算出氧化鐵中鐵元素的質量分數，與32%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：氧化鐵中氧元素的質量分數=

16×3

56×2+16×3

×100%=

16

53.3

×100%≈30%，30%小于31%，故混入的雜質中氧元素的質量分數的應大于30%．
A、MgO中氧元素的質量分數=

16

40

×100%＞

16

53.3

×100%．
B、FeO中氧元素的質量分數=

16

72

×100%＜

16

53.3

×100%．
C、CuO中氧元素的質量分數=

16

80

×100%＜

16

53.3

×100%；
D、CaO中氧元素的質量分數=

16

56

×100%＜

16

53.3

×100%．
故選：A．

點評：本題考查元素質量分數的計算，學生應學會利用平均值法來分析樣品中混有的雜質是解答問題的關鍵，然后計算各物質中氧元素的質量分數即可解答．