Question

16．已知同溫、同壓下任何氣體含有相同的分子數．現在有CO、CO₂、O₂混合氣體9mL，在密閉容器中點火爆炸后恢復到原來狀態，體積減少了1mL，再通過足量的NaOH溶液后又減少了5mL，則原來混合氣體中CO、CO₂、O₂的體積比可能為（　　）

• A． 2：1：6
• B． 4：2：3
• C． 1：3：5
• D． 2：3：4

Answer 1

分析 一氧化碳燃燒生成二氧化碳，通過足量的NaOH溶液后減少了5mL，說明二氧化碳的體積是5mL，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以計算原來混合氣體中CO、CO₂、O₂的體積比．

解答 解：在密閉容器中點火爆炸后恢復到原來狀態，體積減少了1mL，說明一氧化碳和氧氣反應體積減少了1mL，
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，體積減少
 2         1          2                2+1-2=1
2mL     1mL    2mL            1 mL
原來混合氣體中二氧化碳的體積為：5mL-2mL=3mL，一氧化碳和氧氣的體積為：9mL-3mL=6mL，
如果一氧化碳完全反應，則氧氣體積為：6mL-2mL=4mL，則原來混合氣體中CO、CO₂、O₂的體積比是：2mL：3mL：4mL=2：3：4；
如果氧氣完全反應，則一氧化碳體積為：6mL-1mL=5mL，則原來混合氣體中CO、CO₂、O₂的體積比是：5mL：3mL：1mL=5：3：1；
故選：D．

點評 計算時既要考慮氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，又要考慮一氧化碳或氧氣過量的問題，要注意理解．