Question

19．西苑中學化學興趣小組為驗證質量守恒定律，他們在老師指導下，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小蕾發現燃燒所得固體的質量不等于消耗的鎂條質量，她據此認為該反應不遵循質量守恒定律．你不同意（“同意”或“不同意”）小蕾的觀點．
（3）小紅按如圖裝置進行實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么物質？
【查閱資料】①鎂與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；②氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣．
【做出猜想】黃色固體為氮化鎂．
【實驗探究】請你設計實驗，驗證猜想：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取足量的黃色固體加入試管，然后滴入少量的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	猜想正確

【反思與交流】空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，這是因為氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應．

Answer 1

分析 （1）根據鎂條在空氣中燃燒的反應原理書寫化學方程式．
（2）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
（3）根據氮氣的化學性質及氮化鎂的化學性質分析解答．

解答 解：（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質的反應，所以產物的質量大于反應物鎂條的質量；
（3）根據題干信息，可將生成的固體物質放入水中，檢驗是否產生氨氣來進行判斷；具體實驗操作：將鎂條燃燒的產物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現象；若看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂；
反思與交流：氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應；
故答案為：（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）不同意；
（3）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取足量的黃色固體加入試管，然后滴入少量的 水，并將 濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．	試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍	猜想正確

反思與交流：氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應；

點評 應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量．驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗，稱量前后容器的質量變化，還能結合反應物、生成物和反應條件正確書寫方程式．