Question

配制500mL 20%（密度為1.14g/cm³）的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm³）的硫酸多少毫升？需水多少毫升？

Answer 1

考點：有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算

分析：根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．

解答：解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變，配制500mL （500cm³）20%（密度為1.14g/cm³）的稀硫酸，設需要98%（密度為1.84g/cm³）的硫酸條件為x，則
1.14g/cm³×500cm³×20%=1.84g/cm³×x×98%    x≈63.2cm³=63.2mL．
需要水的體積為1.14g/cm³×500cm³-1.84g/cm³×63.2cm³≈453.7mL
答：需要98%（密度為1.84g/cm³）的硫酸63.2mL，需水453.7mL．

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵．