Question

請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是

A．27.2 g混合物加水后形成127.2 g溶液

B．27.2 g固體混合物中含有鈣元素10 g

C．原混合物中氯化鈣為27.75 g

D．318.2 g濾液中含有溶質(zhì)29.25 g

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意分析。

A．由于27.2g混合物中的碳酸鈣不溶于水，故形成溶液的質(zhì)量要小于127.2g，錯誤；

B．根據(jù)圖示，加入碳酸鈉溶液216g后，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，過濾后得到濾液為318.2g，則由質(zhì)量守恒定律可知，原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的碳酸鈣的質(zhì)量之和=27.2g+100g+216g-318.2g=25g；設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則

Na₂CO₃  + CaCl₂  =  CaCO₃↓ + 2NaCl

111      100      117

27.2g-(25-x)   x        y

解得，x=20g

則

解得，y=23.4g

則27.2g固體混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量=25g-20g=5g，則其中含有氯化鈣的質(zhì)量=27.2g-5g=22.2g，則27.2g固體混合物中含有鈣元素的質(zhì)量=5g××100%+22.2g××100%=10g，正確；

C．根據(jù)上面的分析可知，原混合物中氯化鈣為22.2g，錯誤；

D．根據(jù)上面的分析可知，318.2g濾液中含有溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為23.4g，錯誤。故選B

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

點(diǎn)評：本題難度較大，主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力；解題的關(guān)鍵是能根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量和生成的碳酸鈣的質(zhì)量之和，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算即可。