Question

（2013?吉安模擬）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答下列問題：

（1）生成二氧化碳的質量為

4.4g

，稀鹽酸的溶質質量分數為

7.3%

．
（2）計算出混合物樣品中氯化鈉的質量（寫出計算過程）．
（3）該實驗實際測得的氯化鈉質量往往會有偏差，其原因可能是

二氧化碳部分溶于水

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律反應前后減少的質量即為生成二氧化碳的質量，可以據此進行計算；
（2）根據反應生成的二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈉的質量，進而可以計算出氯化鈉的質量；
（3）由于二氧化碳能夠溶于水，所以實驗過程會由于二氧化碳溶于水而使反應溶液的質量偏大，從而使二氧化碳的質量偏低，這樣會造成結果的偏差，可以據此解答．

解答：解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：13g+100g+100g-208.6g=4.4g，
設100g鹽酸中含有氯化氫的質量為x，碳酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        73                  44
y          x                   4.4g

106

y

=

73．

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g  y=7.3g
所以鹽酸中溶質的質量分數為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
（2）氯化鈉的質量為13g-10.6g=2.4g
答：混合物中氯化鈉的質量為2.4g
（3）由于二氧化碳能夠溶于水，所以實驗過程會由于二氧化碳溶于水而使反應溶液的質量偏大，從而使二氧化碳的質量偏低，這樣會造成結果的偏差．
故答案為：（1）4.4g；7.3%；
（2）2.4g；
（3）二氧化碳部分溶于水．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．