Question

1．已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；SO₂、SO₃都能被氫氧化鈉溶液吸收．現如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液．反應結束后稱量①中固體質量變為5g，②中溶液增加了4.5g．該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是（　　）

• A． 3 CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3CuO+SO₃↑+2 SO₂↑+O₂↑
• B． 4 CuSO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2 SO₃↑+2 SO₂↑+O₂↑
• C． 5 CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CuO+SO₃↑+4 SO₂↑+2 O₂↑
• D． 6CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6CuO+4 SO₃↑+2 SO₂↑+O₂↑

Answer 1

分析 由“反應結束后稱量①中固體質量變為5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根據質量守恒定律分析每個裝置的質量變化情況，從而分析反應中各物質的質量．

解答 解：根據質量守恒定律分析，反應生成氣體的質量為10.0g-5.0g=5g，生成氧化銅的質量為10g-5g=5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質量為4.5g，生成的氧氣的質量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質量比為10g：5g：0.5g=20：10：1，表現在化學方程式中的化學計量數之比為
（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1
從題干中可以看出，只有B答案符合這個比例；
故選：B．

點評 本題著重考查了質量守恒定律的應用，解題的關鍵根據裝置的質量差分析出各物質的質量，然后求出方程式中物質的化學計量數．