Question

16．有一含有NaHSO₄，MgSO₄，NaHS的混合物中，含氧44%，則含硫元素的質量分數為（　　）

• A． 16%
• B． 20%
• C． 24%
• D． 32%

Answer 1

分析 根據NaHSO₄，MgSO₄，NaHS的化學式，可以發現NaH相對原子質量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個整體，就可以通過氧的質量分數計算出硫元素質量分數．

解答 解：因為NaHSO₄，MgSO₄，NaHS組成中鈉和氫的個數比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質相當于是MgSO₄、MgSO₄、MgS，此時三種物質中鎂和硫的個數比都是1：1；則鎂、氧元素的質量分數之和為1-44%=56%；所以硫元素的質量分數為56%×$\frac{32}{32+24}$=32%．
故選：D．

點評 本題有一定難度，把把NaH它們看成一個整體（看成與Mg是等同的）是正確解答本題的關鍵．