Question

20．甲、乙、丙、丁四位同學分別取某石灰樣品于50g鹽酸進行實驗（雜質不與鹽酸反應）所得實驗數據見表：

實驗	甲	乙	丙	丁
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

（1）鹽酸溶液的溶質質量分數：14.6%．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據表中的數目對比分析50g鹽酸完全反應后生成二氧化碳的總質量，根據二氧化碳的質量計算出氯化氫的質量，再除以50g鹽酸質量即可；
（2）根據5g樣品中與鹽酸反應生成的二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再除以樣品的質量即可．

解答 【解答】解：（1）由表中的數據可知，50g鹽酸完全反應完只能生成4.40g二氧化碳；
50g鹽酸溶液中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        73            44       
        x            4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=7.3g，
所以鹽酸中溶質的質量分為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
（2）由表中的數據可知，5g樣品中的碳酸鈣與鹽酸完全反應后生成二氧化碳的質量為1.76g．
設5g樣品中的碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
y                   1.76g
$\frac{100}{44}=\frac{y}{1.76g}$ 解得：y=4g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{4g}{5g}×100%$=80%
故答案為：（1）14.6%；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數80%．

點評 解答本題關鍵是要知道根據圖表中數據分析哪種物質過量的方法，計算樣品中碳酸鈣含量時，必須要根據樣品完全反應的那次進行計算，計算鹽酸質量分數時，要根據鹽酸完全反應的那次進行計算．