Question

2．我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉．
（1）圖1是鈉元素和氯元素的原子結構示意圖．下列說法不正確的是A
A．氯化鈉是由氯化鈉分子構成的
B．在化學反應中氯原子易得電子
C．鈉離子的符號是Na⁺
D．氯離子有三個電子層
（2）海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．圖2是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據流程圖回答：
②操作Ⅰ的名稱是過濾，加入的試劑A的名稱是碳酸鈉．
②寫出NaOH與雜質反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③寫出加入試劑A后發生的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
④加入試劑B的目的是除去過量的氫氧化鈉．
（3）用提純后的食鹽配制一定質量分數食鹽水，若用量筒量取水時仰視讀數，則配制的溶液的溶質質量分數偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；
（2）根據不溶于液體的固體和液體分離的方法，過量的氫氧化鈉除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，所以發生反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，可以據此寫出該反應的化學方程式，根據過量試劑的除去方法考慮．
（3）根據量取水時仰視讀數，仰視時所讀取的數據小于所量水的實際體積，即量取水的體積大于實際所需水的量，分析解答．

解答 解：（1）A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故A說法錯誤；
B、由氯元素的原子結構示意圖知，氯原子最外層有7個電子，已得到1個電子，形成穩定結構，故B說法正確；
C、據離子的表示方法，鈉離子的符號是Na⁺，故C說法正確；
D、由氯元素的原子結構示意圖知，氯原子有3個電子層，最外層有7個電子，已得到1個電子，形成穩定結構，故氯離子有三個電子層，故D說法正確．
故選A；
（2）①根據不溶于液體的固體和液體分離的方法可以知道，除去泥沙需要過濾，即過濾；過量的氫氧化鈉溶液除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，而除去氯化鈣常用碳酸鈉；
②氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成了氫氧化鎂和氯化鈉，該反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③過量的氫氧化鈉溶液除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，而除去氯化鈣常用碳酸鈉，該反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
④為了將加入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，所以應該加入稀鹽酸，稀鹽酸和它們反應生成了氯化鈉，沒有引入新的雜質，可以得到純度較高的鹽，故目的是除去過量的NaOH和Na₂CO₃；
（3）量取水時仰視讀數，仰視時所讀取的數據小于所量水的實際體積，即量取水的體積大于實際所需水的量；由于溶劑水的質量偏大，根據溶液的溶質質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶質的質量+溶劑的質量}$×100%，可判斷如此操作所配溶液溶質的質量分數比實際的偏小．
故答案為：（1）A；
（2）①過濾，碳酸鈉；
②2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
④除去過量的氫氧化鈉；
（3）偏小．

點評 本題考查了原子結構示意圖的意義，粗鹽的提純及除雜質的方法，鹽的性質等，是一道綜合性的題目．