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11.某校科學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將10g樣品溶于80g水后,再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應,也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為:NH4NO3+NaOH═NaNO3+H2O+NH3↑).把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量,結果如表所示:
時間/s02030406080100120
增加的質量/g00.71.01.21.51.61.71.7
(1)分析表中2分鐘內硫酸溶液質量的增加值,可知硫酸溶液吸收NH3的速度變化特點是先快后慢;
(2)硝酸銨樣品的純度為80%;
(3)試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(不考慮反應過程中水損失的質量).

分析 (1)利用數據表中測得的時間與增加的質量關系分析;
(2)根據反應的化學方程式,由生成氨氣的質量計算出樣品中硝酸銨的質量,利用硝酸銨的質量分數計算即可.
(3)根據反應的化學方程式,由生成氨氣的質量計算反應生成硝酸鈉的質量,利用所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數=$\frac{硝酸鈉的質量}{反應所得溶液質量}$×100%,反應后所得溶液質量可利用質量守恒定律進行計算而求得.

解答 解:(1)根據數據表中測得的時間與增加的質量關系,硝酸銨與氫氧化鈉反應所產生的NH3的速率是先快后慢;故填:先快后慢;
(2)設純凈硝酸銨的質量為x
NH4NO3+NaOH═NaNO3+H2O+NH3
80                    17
x                    1.7g
$\frac{80}{x}=\frac{17}{1.7g}$
x=8g
硝酸銨樣品的純度為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%    
答:硝酸銨樣品的純度為80%.
(3)設純凈硝酸鈉的質量為x
NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3
               85       17
                x      1.7g
  $\frac{85}{x}=\frac{17}{1.7g}$,x=8.5g
反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數=$\frac{8.5g}{10g×80%+30g+13.7g-1.7g}$×100%=17%
答:反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數為17%.

點評 根據質量守恒定律,反應后所得硝酸鈉溶液的質量=樣品中硝酸銨的質量+溶解所加水的質量+氫氧化鈉濃溶液的質量-反應放出氨氣的質量.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.小明看到網上有“爆炸鹽”出售,他很好奇,就網購了一些. 原來“爆炸鹽”是過碳酸鈉(Na2CO4),俗稱“固體雙氧水”,白色結晶顆粒,加入水后,會產生碳酸鈉和過氧化氫.根據以上信息請回答:
(1)“爆炸鹽”溶于水后溶液呈堿性
(2)小明設計了一套實驗裝置來驗證“爆炸鹽”溶于水后得到的液體含碳酸鈉和過氧化氫.則廣口瓶中裝的固體藥品為二氧化錳,裝置中共有4個開關(A、B、1和2),要檢驗兩種產物,按合理的順序,最先打開的兩個開關是B和1.
【交流討論】
(3)要檢驗該樣品溶液中是否含碳酸鈉,甲同學提出可以不用(2)中的方法,只要往溶液中滴加硝酸鋇溶液,看是否產生白色沉淀.若產生沉淀,再加稀硝酸,沉淀完全溶解并有氣泡產生,證明該溶液中含有碳酸鈉.乙同學則認為沒必要再加稀硝酸.你認為有必要再加稀硝酸嗎?請判斷并說明理由不必要,因為根據元素守恒,溶液中不可能含硫酸根離子,所以加入硝酸鋇溶液,有沉淀產生就證明溶液中含有碳酸根離子.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.按要求填空:
(1)水是由氫元素和氧元素組成的,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子和氧原子構成的;一個水(H2O)分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的.
(2)鐵是由鐵元素組成的,是由鐵原子構成的.
(3)氯化鈉(NaCl)是由鈉元素和氯元素組成的,由鈉離子和氯離子構成的.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.完成下列化學方程式,并在括號內注明基本反應類型:
(1)用氫氣做內燃機燃料2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O,(化合反應)反應
(2)將一根銅絲插入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag,(置換反應)反應
(3)“天宮一號”和“神州八號”的“長征二號”運載火箭,使用的燃料是液態偏二甲肼(化學式C2H8N2),同時用液態四氧化二氮為氧化劑,兩者混合后點燃便會劇烈燃燒,除了產生二氧化碳和水外,還產生一種空氣中含量最多的氣體C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2↑+3N2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.10℃時,硝酸鉀的溶解度為$\frac{20g}{100g}$水,則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中質量比關系正確的是(  )
A.m(溶液):m(溶質)=4:1B.m(溶液):m(溶質)=5:1C.m(溶劑):m(溶質)=4:1D.m(溶劑):m(溶質)=5:1

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

16.用化學方程式表示如圖所示的轉化關系并指出反應類型.
①C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2;化合反應;
②2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO;化合反應;
③2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2;化合反應;
④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO;化合反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應,分別取少量反應后的溶液于試管中,用表中的不同試劑進行實驗.下列選項錯誤的是(  )
選項所用試劑現象和結論
氯化鐵溶液出現紅褐色沉淀,則氫氧化鈉過量
氯化鋇溶液出現白色沉淀,則硫酸過量
鋅粒有氣泡產生,則硫酸過量
無色酚酞溶液溶液不變色,則恰好完全反應
A.①②B.②③C.①④D.②④

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.現有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質,它們之間發生的反應,可用“A+B→C+D”表示.
(1)若A為單質,A與B在高溫下反應,可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅,則B是氧化銅,有關反應的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
(2)若A為氣體化合物,A與B在高溫下反應,可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑,則A是一氧化碳,B是氧化鐵.
(3)若A溶液pH<7,A與B在常溫下反應,可觀察到溶液由無色變為黃色,則A與B反應的化學方程式為3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.根據如圖所示的實驗現象,下列判斷正確的是(  )
A.現象①③說明紅磷的著火點高于白磷
B.現象①說明白磷的著火點接近80℃
C.現象②③說明物質燃燒需要氧氣
D.現象①②③說明可燃物燃燒需要氧氣或溫度達到著火點

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