Question

8．生活中處處有化學，化學與生活密切相關．
（1）青少年處于生長發育期，為預防患佝僂病，可以多吃奶制品，蝦皮等食物，補充人體需要的鈣元素．
（2）森林火災時，常砍伐出一條隔離帶的目的是隔離可燃物．
（3）某餅干包裝袋中用作干燥劑的生石灰，請用化學方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂表示其干燥的原理．
（4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化作用．
（5）生活中將硬水轉化為軟水常用的方法是煮沸．
（6）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于合成材料的是B．
A．不銹鋼炊具           B．橡膠手套                   C．純棉圍裙
（7）要防止鐵質柵欄生銹，可采用的措施有噴漆（答一種方法即可）．
（8）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，說明溶液呈酸性，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，因此，烹調富含維生素C的食物時，應該注意不要高溫加熱；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點食醋．
（9）在農業生產中，常需要治療分數為16%的氯化鈉溶液選種，現要配置150kg這種溶液，需要氯化鈉24kg，所得的溶液中，含有的主要陽離子Na⁺（填離子符號）．
（10）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊迅速充氣，其原理是氣囊中的NH₄NO₃固體瞬間分解成N₂O和一種常溫下的無色液體，其化學方程式是NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據鈣元素的生理功能進行分析．
（2）根據滅火的方法考慮；
（3）根據生石灰與水的反應寫出反應的化學方程式；
（4）根據洗滌劑洗油污的原理考慮；
（5）日常生活中可采用煮沸的方法將硬水軟化．
（6）有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．
（7）根據鐵生銹的條件分析回答．
（8）維生素C高溫易分解；食醋與堿能發生中和反應；進行分析．
（9）溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，
（10）書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．

解答 解：（1）青少年處于生長發育期，為預防患佝僂病，可以多吃奶制品、蝦皮等食物，補充人體需要的鈣元素．故填：鈣；
（2）森林火災時，常砍伐出一條隔離帶的目的是隔離可燃物；故填：隔離可燃物；
（3）某餅干包裝袋中用生石灰作干燥劑，是由于生石灰能與水化合生成了氫氧化鈣，反應的化學方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）洗滌劑清洗餐具上的油污是將油污分解成小的油滴，被水沖走，利用了乳化原理，所以說明洗滌劑具有乳化的功能；故填：乳化；
（5）日常生活中可采用煮沸的方法將硬水軟化；故填：煮沸．
（6）A、不銹鋼炊具是用不銹鋼制成的，屬于金屬材料．
B、橡膠手套是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一．
C、純棉圍裙是用羊毛制成的，純棉屬于天然材料．
故填：B；
（7）對鐵質柵欄進行噴漆處理可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水．故填：噴漆；
（8）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，證明其顯酸性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，說明維生素C高溫易分解；因此烹調時不要高溫加熱．食醋與堿能發生中和反應，燒煮時能減少維生素C的消耗；因此燒煮時能起到保護維生素C的作用．故填：酸；不要高溫加熱；食醋；
（9）要配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉150kg×16%=24kg；溶液中存在的陽離子是鈉離子；故填：24；Na⁺；
（10）硝酸銨受撞擊時易分解產生一氧化二氮氣體和無色液體--水．該反應的化學方程式為：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O；故填：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

點評 本題難度不大，掌握物質的性質、滅火原理、質量守恒定律等是解答本題的關鍵．