Question

8．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．它們?nèi)×?g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀酸鹽61.7g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質(zhì)量為65.5g，計算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學方程式計算碳酸鈉的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的為：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
（2）設6g純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  
106                               44
x                                 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
 x=5.3g
所以該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%；
答：產(chǎn)生二氧化碳為2.2g，樣品中含純堿的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答．