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7．20℃時，100gA物質的不飽和溶液，溫度保持不變蒸發掉20g水，有5gA析出，則20℃時，A物質的溶解度為（　�。�
A．10g/100g水B．20g/100g水C．25g/100g水D．無法計算

分析 20℃時，100gA物質的不飽和溶液，溫度保持不變蒸發掉20g水，有5gA析出，說明20g水中溶解了大于5g溶質A，結合溶解度的表達式進行分析．

解答 解：20℃時，100gA物質的不飽和溶液，溫度保持不變蒸發掉20g水，有5gA析出，說明20g水中溶解了大于5g溶質A，由于溶液沒有飽和，無法計算20℃時，A物質的溶解度．
故選：D．

點評 本題考查了溶解度的計算，題目難度不大，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒．請回答下列問題：
（1）ClO2的名稱為二氧化氯；其中氯元素的化合價為+4．
（2）制取ClO2的反應過程示意圖如圖所示，該反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．銅在潮濕的空氣中會生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔化學式：Cu2（OH）2CO3〕．在試管中加熱堿式碳酸銅能生成三種化合物，其中一種是固體氧化銅．請你根據所學知識，猜想另外兩種化合物各是什么物質，并設計實驗證明你的猜想（將有關內容填寫在下表中）．
猜想實驗操作現象和結論

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．結合如圖所示的實驗裝置，回答問題

（1）儀器a的名稱是試管；
（2）用大理石和稀鹽酸制取CO2時，發生裝置和收集裝置的組合之一是BD；
（3）寫出用裝置A做制取O2的發生裝置時，發生反應的化學方程式（一種即可）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）探究蠟燭在氧氣中燃燒有水生成時，不選用C裝置收集氧氣，原因是收集到的氧氣中混有水蒸氣，干擾實驗；
（5）制取氣體時，組裝好儀器后，要先檢查裝置的氣密性，再添加藥品．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．氧氣性質比較活潑，能支持燃燒
（1）如何驗證一瓶無色氣體是氧氣？
（2）用向上排空氣法收集氧氣時，如何驗證氧氣已集滿？
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中預先加少量水或鋪一層細沙的目的是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究．

【提出猜想】1．該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣
2．該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣
3．該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣
4．該混合氣體只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣
【查閱資料】a．無水硫酸銅遇水由白色變為藍色．
b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
c．濃硫酸具有強烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如圖1所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．
（1）圖1裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳．B中變化的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）圖1裝置C中的藥品為氫氧化鈉溶液．
（3）圖1裝置E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是氫氣和一氧化碳； E中的變化說明氧化銅具有氧化性．
【實驗結論】猜想2正確．
【實驗反思】經過討論，同學們將圖1中裝置C～H進行了簡化，只用如圖2所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳，燒杯上能觀察到的現象是有水珠（或水霧）．最后一步的實驗操作及現象是迅速將小燒杯倒轉，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某化學興趣小組的同學在探究酸堿的化學性質時，做了如下實驗．請你一起與小組同學完成下列探究活動：
【學生實驗】取一定質量的澄清石灰水，滴加稀鹽酸，無明顯現象．請寫出反應方程式 ①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【提出問題】反應后溶液中的溶質成分是什么？
【假設猜想】猜想Ⅰ：溶質為CaCl2；  猜想Ⅱ：CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：②CaCl2和Ca（OH）2；  猜想Ⅳ：CaCl2和Ca（OH）2和HCl；
某同學認為以上猜想有一個是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序號）并說明原因 ④氫氧化鈣和稀鹽酸不能共存．
【實驗探究】用上述反應后的溶液進行如下實驗（填寫表格中未完成的項目）：
實驗方案方案一：加鋅粒方案二：滴加酚酞溶液
實驗操作
實驗現象⑤產生氣泡無明顯現象
實驗結論溶液中有HCl溶液中無⑥Ca（OH）2
【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想⑦Ⅱ成立．
【拓展遷移】小組同學反思了酸堿中和反應如果沒有明顯現象，通常在反應前的溶液中先滴加酸堿指示劑，借助指示劑顏色的變化來判斷反應進行的程度．
下列中和反應需要借助指示劑來判斷反應發生的是⑧BD（填字母）
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸          B．燒堿溶液和稀硫酸
C．氫氧化鐵和稀鹽酸              D．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某學習小組進行如圖1所示電解飽和食鹽水的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出一定量的溶液作為待測液進行如下探究．（老師提示：I．電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能發生的反應對本實驗的影響．）

（1）若選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你填寫表．
實驗步驟實驗現象實驗結論
待測液中含有氫氧化鈉．
（2）甲同學稱取一定質量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
則氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時稀鹽酸的體積為9.8mL．
（3）乙同學查閱資料發現：氫氧化鈉能與氯化鎂在溶液中發生反應：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙同學按如圖2實驗步驟進行實驗：
步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，氯化鎂已經過量（寫出實驗步驟、現象和結論）．步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂，利用沉淀物的質量計算氫氧化鈉的質量分數，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．將H2SO4、NaOH、NaCl三種溶液，按pH由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．NaOH＞H2SO4＞NaClB．NaOH＞NaCl＞H2SO4C．H2SO4＞NaCl＞NaOHD．H2SO4＞NaOH＞NaCl

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