Question

5．根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

（1）從表中找出一種微溶性鹽（填化學式）CaSO₄．
（2）現有一包固體粉末，可能是碳酸鈣；現有一包固體粉末，可能是碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：
①取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則該固體粉末一定沒有CaCO₃、CuSO₄．
②取上述溶液適量，滴加鹽酸溶液后產生氣泡，則此固體粉末中一定有Na₂CO₃．
（3）現有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐漸加入過量的某物質X，溶液的PH隨滴入X的量的變化關系如圖所示，則X是D（選填字母編號）
A、水    B、稀鹽酸   C、氯化銨溶液  D、純堿溶液．

Answer 1

分析 （1）根據表格查找；
（2）溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中無帶顏色的物質、無能生成氣體的物質、無不溶于水的物質；碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
（3）首先根據溶液酸堿性的變化來推斷所加物質的酸堿性，能夠根據溶液酸堿性的變化來推斷物質間的反應．

解答 解：（1）根據表格微溶性鹽是CaSO₄；
（2）溶于水得到無色澄清溶液，說明原試樣中無帶顏色的物質、無能生成氣體的物質、無不溶于水的物質，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶液為藍色，所以排除CaCO₃、CuSO₄；取上述溶液適量，滴加鹽酸溶液后產生氣泡，說明有碳酸鈉；
（3）由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變為中性又變為堿性，因此X應是一種堿性物質，首先排除D，再就是圖象的中間一段溶液的PH值沒有發生變化，說明X也能與氯化鈣發生反應，當把氯化鈣也消耗完以后，再加X就會導致溶液變為堿性．所以X為純堿溶液．
故答案為：（1）CaSO₄；（2）①CaCO₃、CuSO₄；②Na₂CO₃；（4）D．

點評 能夠判斷酸堿鹽的溶解性，知道復分解反應發生的條件：有沉淀、氣體或水產生，同時鹽和鹽、鹽和堿反應時要求鹽和堿必須可溶．