Question

如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如下

  表。

	氣體發生裝置內物質的總質量
反應前	35．6
反應后	34.8

（l）反應中二氧化錳的作用是               。

（2）反應生成氧氣的質量為              g（結果精確到0. 1 g，下同）。

（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。

Answer 1

（1）加快過氧化氫分解的速率

   （2）0.8

（3）解：設參加反應的過氧化氫的質量為x

2H₂O₂   ^MnO2   2H₂O  +  O₂↑

  68                    32

  x                     0.8g

68∶x = 32∶0.8g

x=1.7g

答：參加反應的過氧化氫的質量為1.7g。

解析：（1）二氧化錳是催化劑，它能加快過氧化氫分解的速率。

     （2）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=35.6g－34.8g=0.8g。

（3）根據方程式中過氧化氫與氧氣的質量關系，由0.8g氧氣可求出參加反應的過氧化氫的質量，這屬于簡單的化學方程式的計算。解題時要規范解題格式、步驟。