Question

18．現由高錳酸鉀和二氧化錳的混合物共50g，受熱使其中的高錳酸鉀完全分解后，得到45.2g剩余固體（提示：二氧化錳不參加化學反應），計算：
（1）根據質量守恒定律求生成氧氣的質量；
（2）原混合物中高錳酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質量守恒定律，固體物質減少的質量即為生成氧氣的質量，進而計算出參加反應的高錳酸鉀的質量及原混合物中高錳酸鉀的質量分數即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成氧氣的質量為50g-45.2g=4.8g．
（2）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     4.8g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8g}$       x=47.4g
原混合物中高錳酸鉀的質量分數為$\frac{47.4g}{50g}$×100%=94.8%．
答：（1）生成氧氣的質量為4.8g；（2）原混合物中高錳酸鉀的質量分數為94.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．