Question

現有一包由氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅組成的混合物5g，向其中加入50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則反應后所得溶液中的溶質質量為

1. A.
   6.5g
2. B.
   8g
3. C.
   8.2g
4. D.
   10g

Answer 1

B
分析：可以根據質量守恒定律，依據硫酸根的質量求出硫酸銅的質量．
解答：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅與硫酸反應后都生成硫酸銅，反應前后硫酸根的質量不變，硫酸的質量為：50g×9.8%=4.9g，硫酸根的質量為：4.9g×100%=4.8g
設硫酸銅的質量為X，則有：
X××100%=4.8g，
X=8g．
故選B．
點評：本題主要考查了質量守恒定律方面的內容．可以依據題干提供的數據進行計算．