Question

現有一包由氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅組成的混合物5g，向其中加入50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則反應后所得溶液中的溶質質量為（　　）

• A、6.5g
• B、8g
• C、8.2g
• D、10g

Answer 1

分析：可以根據質量守恒定律，依據硫酸根的質量求出硫酸銅的質量．

解答：解：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅與硫酸反應后都生成硫酸銅，反應前后硫酸根的質量不變，硫酸的質量為：50g×9.8%=4.9g，硫酸根的質量為：4.9g×

96

98

×100%=4.8g
設硫酸銅的質量為X，則有：
X×

96

160

×100%=4.8g，
X=8g．
故選B．

點評：本題主要考查了質量守恒定律方面的內容．可以依據題干提供的數據進行計算．