Question

如何除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，從Na₂CO₃、稀鹽酸、Ba（NO）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂等溶液中，選擇ABC三種試劑按下圖步驟實驗：

（1）A、B、C三種試劑中溶質的化學式A________、B________、C________．
（2）實驗一中，加過量的A的原因是________，化學方程式________
（3）實驗二中，加過量的B的原因是________，化學方程式________
（4）實驗三中，試劑加到________情況時方為合適，得到較純凈的KCl溶液．

Answer 1

答：（1）要除去氯化鎂和硫酸鎂，就是除掉鎂離子和硫酸根離子，而要除掉鎂離子，可以選擇含氫氧根離子的物質，形成氫氧化鎂沉淀，要除掉硫酸根離子，可以選擇含鋇離子的物質，形成硫酸鋇沉淀，所給的物質中若選用碳酸鈉或硝酸鋇易引入新的雜質，故不能選，應選稀鹽酸、碳酸鉀、氫氧化鋇這三種物質，添加試劑時，先加過量的氫氧化鋇，除掉鎂離子和硫酸根離子，過濾得到的濾液中有多余的鋇離子和氫氧根離子，再加過量的碳酸鉀，即可除掉多余的鋇離子，過濾得到的濾液中有多余的碳酸根離子和氫氧根離子，加適量的鹽酸就可以除掉，所以本題答案為：A、Ba（OH）₂，B、K₂CO₃，C、HCl；
（2）要把雜質離子除凈，所加的除雜試劑應過量，所以本題答案為：除去Mg²⁺和SO₄^2-，MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂，MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）經過實驗一，使濾液中混有了鋇離子，加入碳酸鉀的目的就是除去多余的鋇離子，所以本題答案為：除去Ba²⁺，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；
（4）經過實驗一和實驗二，使濾液中混有多余的氫氧根離子和碳酸根離子，可以使用鹽酸除掉，此時需控制鹽酸的用量，加入鹽酸后首先中和氫氧根離子，然后再與碳酸鹽離子反應，而碳酸根離子與酸反應要放出氣體，當無氣泡冒出時表明反應完全，所以本題答案為：沒有氣體生成．
分析：物質除雜時，可以根據物質性質，采用物理方法或化學方法，原則上選用的除雜試劑不能與原有物質反應，反應后不能引入新的雜質，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉．
點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質反應，反應后不能引入新的雜質．