Question

如何除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，從Na₂CO₃、稀鹽酸、Ba（NO）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂等溶液中，選擇ABC三種試劑按如圖步驟實驗：

（1）A、B、C三種試劑中溶質的化學式______、______、______．
（2）實驗一中，加過量的A的原因是______，化學方程式______
（3）實驗二中，加過量的B的原因是______，化學方程式______
（4）實驗三中，試劑加到______情況時方為合適，得到較純凈的KCl溶液．

Answer 1

【答案】分析：分析混合物的組成特點，根據提純流程，選擇所提供的試劑逐步提純氯化鉀；并分析前二次實驗中加入過量試劑的作用及第三次實驗完全反應的現象．
解答：解：（1）除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應生成的KOH同時反應掉而生成KCl；
故選Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl．
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應而沉淀掉，故應加入過量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄；
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）為確保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，應加入過量的到沉淀不再產生；反應生成碳酸鋇沉淀、氯化鉀、氫氧化鉀；
故答案為：為了除盡過量的Ba²⁺；K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl、K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH；
（4）滴加的稀鹽酸與碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體而放出，因此，當滴加稀鹽酸看不到有氣體放出時，碳酸鉀完全反應，剩余溶液為氯化鉀溶液．
故答案為：沒有氣體生成．
點評：這類題的關鍵是除雜不能引入新雜質，如果前面的操作帶入雜質不可避免，那么一定要在后續操作中除掉雜質．在這一題中就是要讓碳酸根除去過量的鋇離子（前面為了除去硫酸根離子）．