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13．由FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃組成的混合物中，含硫為a%，則所含鐵的質量百分含量為（　　）

A．

3a%

B．

（100-2a）%

C．

20%

D．

1-3a%

分析根據FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃兩物質的組成，可知混合物中硫元素與氧元素的質量比為32：16×4=1：2，據此計算氧元素質量分數，混合物中Fe元素質量分數=1-w（S）-w（O）．

解答解：FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃中n（S）：n（O）=1：4，可知混合物中硫元素與氧元素的質量比為32：16×4=1：2，混合物中含硫為a%，故混合物中氧元素質量分數=2a%，混合物中Fe元素質量分數=1-a%-2a%=1-3a%，
故選D．

點評本題考查根據化學式進行元素質量分數的計算，難度不大，關鍵是利用化學式確定混合物硫元素與氧元素質量定比關系．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：
【分析評價】①步驟Ⅱ反應過程中發生了還原反應的物質是CuO（填化學式）．
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進行的實驗操作是過濾．
③步驟Ⅴ過程發生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

④同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．

A是最常見的金屬單質，B、D是常見的非金屬單質，并且B和D反應，因B和D參于反應的相對量不同，可生成E或F．它們之間有RU 圖所示的轉化關系．
（1）請寫出下列化學方程式：
A+B→C3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
C+E→A+FFe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）假如鋁與C能在高溫條件下發生置換反應，則該反應
的化學方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，請說明該反應能進行的理由Al比Fe活潑（或Al比Fe還原性強）．
（3）A在日常生活中應用廣泛，作為一種金屬材料，其最大的缺點是在潮濕空氣中容易生銹，你認為應如何防護保持干燥，鐵外面刷上油漆等．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發生裝置、收集裝置以及凈化裝置（裝置⑦中堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）．請根據裝置圖回答下列問題：

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，應選用的發生裝置為②、收集裝置為③或⑤（填裝置的編號），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣．通常情況下，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水．若要制得干燥的氨氣，則裝置的連接順序為①⑦④（填裝置的編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是（　　）

	A．	CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄		B．	Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O
	C．	2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂		D．	4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃