Question

某同學在實驗室發現一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組	第Ⅳ組
稀鹽酸的質量/g	15	30	45	60
生成氣體的質量/g	1.8	n	4.4	4.4

（1）第Ⅱ組數據n為　_________　g．

（2）混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）3.6　（2）21.2%

【解析】（1）15g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質量為1.8g，所以30g鹽酸完全反應生成二氧化碳質量為3.6g；

（2）根據前兩組實驗數據分析可知每15克鹽酸完全反應生成1.8克二氧化碳，則45克鹽酸完全反應應生成5.4克二氧化碳，在第三組實驗中加入45克鹽酸只生成4.4克二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應完，完全反應生成氣體的質量為4.4克，設生成4.4g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈉的質量為x，則：

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106                44

x                 4.4g

x=10.6g 

混合液中碳酸鈉的質量分數是：×100%=21.2%

答：混合液中碳酸鈉的質量分數是21.2%．