Question

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據計算

 

                      +          

（1）生成氫氣        g；

（2）合金中銅的質量分數是          ；

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？(寫出計算過程，計算結果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】解：（1）0.2g                                            

（2）35%                                              

（3）生成ZnSO₄的質量為100g×16.1%=16.1g              

設稀硫酸中硫酸的質量為x,生成氫氣的質量為y

  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                      

     98    161  2

     x    16.1g y

 

    x=9.8g   y=0.2g                                                  

所用稀硫酸的溶質質量分數為               ×100%   ≈10.5%     

  

或                     ×100%  ≈10.5%

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為10.5%

【解析】100g溶質質量分數為16.1%的溶液，是硫酸鋅的溶液，其溶質的質量為100g×16.1%=16.1g，將此數據代入化學方程式，即可得到結果。