Question

1．在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體．制取輕質碳酸鈣粉末可用 下列方法：
①用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
②用 CaCl₂ 溶液和 NaHCO₃ 溶液反應生成 CaCO₃．為表示這個反應寫出下列兩個化學方程式：
A．CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl；B．CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．
你認為哪個化學方程式不合理，并簡述理由．A，CaCO₃和HCl不可能共存．

Answer 1

分析 ①根據制取輕質碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，寫出反應的化學方程式即可；
②根據復分解反應及其發生的條件：若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發生化學反應，判斷反應是否合理．

解答 解：①根據題意結合所學知識，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O；
②因CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理；而CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理．
故答案為：①CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O；
②A，CaCO₃和HCl不可能共存．

點評 本題難度不大，掌握使燃料完全燃燒的方法、化學方程式的書寫、復分解反應及其發生的條件等是正確解答本題的關鍵．