Question

某同學采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO₂作催化劑，分解H₂O₂制取氧氣，記錄如下表：

	H2O2溶液的 質量（克）	H2O2溶液的溶質質最分數	植物的器官及質量	收集氣體的體積（毫升）	收集氣體的 時間（分鐘）
1	34	15%	大顆粒胡蘿卜16克	80	18
2	34	15%	大顆粒馬鈴薯16克	80	10.5
3	34	15%	小顆粒馬鈴薯16克	80	4

請依據上述信息分析：
（1）要使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是______．
（2）當量筒內的水達到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火里的木條伸入瓶內，卻發現木條不能復燃．請你解釋木條不能復燃的原因是______．
（3）計算：34克15%的H₂O₂溶液中的溶質完全分解，能制得氧氣多少升？（氧氣密度是1.43克/升）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據圖表中數據可知顆粒越小反應越快；（2）木條不能復燃說明氧氣純度不到；（3）根據過氧化氫的質量算出氧氣的質量，再用氧氣的質量除以氧氣的密度算出氧氣的體積．
解答：解：（1）根據大顆粒馬鈴薯和小顆粒馬鈴薯的對比實驗可知顆粒越小，反應速度越快，所以使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是將胡蘿卜切成更小的顆粒；
（2）因為開始反應時錐形瓶中的空氣被壓入廣口瓶，廣口瓶內含有大量的空氣，所以將帶火里的木條伸入瓶內，卻發現木條不能復燃．
（3）設34克15%的H₂O₂溶液中的溶質完全分解，能制得氧氣質量為X則：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68                32
34克×15%         x
根據：解得X=2.4g，則氧氣的體積：=1.678升．
故答案為：（1）將胡蘿卜切成更小的顆粒；（2）氧氣的純度不夠高；（3）1.678升．
點評：解答本題關鍵是要知道代入方程式計算的物質的量只能是質量，體積不行，算體積時要先算出質量，再除以密度．