Question

圖是某試劑瓶標簽的部分內容．
（1）該溶液敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么？
（2）要配制100g9.8%的稀疏酸，需要這種濃硫酸的體積為

5.4

mL（精確到0.1mL）．
（3）不小心將濃硫酸沾到皮膚上，適當處理后還要涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．寫出碳酸氫鈉與硫酸反應的化學方程式．

Answer 1

分析：（1）根據濃硫酸的物理性質進行分析解答．
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，進行分析解答．
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，敞口防止一段時間后，能吸收水分而使溶液中的水分（溶劑）增多，溶質質量不變，故溶質的質量分數變�。�即溶液變稀）．
（2）設需要這種濃硫酸的體積為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則100g×9.8%=1.84g/cm³×x×98%    x=5.4cm³=5.4mL．
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
故答案為：（1）濃硫酸具有吸水性，敞口防止一段時間后因吸收水分而使溶液中的水分（溶劑）增多，溶液變稀．
（2）5.4．
（3）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

點評：本題難度不大，掌握濃硫酸的性質、溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．