Question

如圖是某試劑瓶標簽的部分內容．請回答下列問題：
（1）濃鹽酸敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么？
（2）配制9%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為多少？（精確到0.1mL）
（3）某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，取該固體10g，加入質量分數為9%的鹽酸至不再產生氣泡為止，生成氣體的質量為2.2g，試通過計算說明未變質的氫氧化鈉的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據濃鹽酸的物理性質進行分析解答．
（2）用36%的濃鹽酸配制9%的稀鹽酸，采取的是加水稀釋的方法；加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質質量不變．
（3）氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的雜質是碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由生成二氧化碳氣體的質量2.2g，根據反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈉的質量，進而可計算出未變質的氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）由于濃鹽酸有揮發性，從濃鹽酸中揮發出氯化氫氣體，使溶質HCl的質量減少，溶劑的質量不變，溶質質量分數減小．故答案為：濃鹽酸有揮發性，由于溶質揮發減少，使溶質的質量分數變小．
（2）9%的稀鹽酸100g中溶質的質量為：100g×9%；根據標簽內容，該濃鹽酸的密度為1.18g/cm³，溶質的質量分數為36%，設需要這種濃鹽酸的體積為x，根據稀釋前后溶質的質量不變，則100g×9%=1.18g/cm³×x×36%，解得x=21.2cm³=21.2mL．故答案為：21.2mL． 
（3）設參加反應的碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g

106

44

=

x

2.2g

     x=5.3g
未變質的氫氧化鈉的質量為10g-5.3g=4.7g．
答：未變質的氫氧化鈉為4.7g．

點評：本題難度不大，主要考查學生根據標簽數據、有關溶質質量分數的計算、化學方程式的計算進行解決問題的能力，解題時要注意解題的規范性．