Question

30、下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡圖．
（1）試劑I和操作Y的名稱分別為

氫氧化鈉溶液

、

過濾

．
（2）硫酸與氧化鐵的反應方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（3）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應．作出這種判斷的依據是

產物中只有FeSO₄

．

Answer 1

分析：根據復分解反應的特點，由硫酸亞鐵溶液轉化為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵和硫酸鈉可以得出試劑I為氫氧化鈉溶液．將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾．酸與金屬氧化物發生復分解反應．由我們初中知識可知往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，鐵、氧化鐵與硫酸發生反應生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見在里面一定還發生了我們并不知道的其它反應．

解答：解：（1）FeSO₄與試劑1生成了氫氧化亞鐵、氫氧化鐵和硫酸鈉，根據復分解反應的特點可以知道試劑I為氫氧化鈉溶液；分離液體和固體的常用操作是過濾；
（2）硫酸與氧化鐵反應的方程式為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）氧化鐵與硫酸反應要生成硫酸鐵，而圖中反應后的物質中只有FeSO₄，可見一定發生了我們并不知道的反應．
故答案為：
（1）氫氧化鈉，過濾；
（2）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）生成物只有FeSO₄一種．

點評：熟練掌握鐵和鐵的氧化物的化學性質，同時能夠從題給的條件中獲取我們想要的信息，并根據所獲信息解題得出正確的結論．