Question

下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求回答問題．

（1）副產(chǎn)品P是Na₂SO₄，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→

c

→

a

→d．
a．過濾     b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶     d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
（2）通空氣時的化學(xué)方程式是  4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應(yīng)為    Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，控制“一定量空氣”的目的是

控制Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質(zhì)量比

．
（3）沉淀M中Fe（OH）₂ 和Fe（OH）₃的最佳質(zhì)量比為

45：107

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)從硫酸鈉溶液中分離出硫酸鈉的方法分析操作過程；
（2）根據(jù)通入空氣的作用進行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比進行分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，所以副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由硫酸鈉溶液變?yōu)槭�去結(jié)晶水的硫酸鈉的過程為：b→c→a→d；
（2）因為通空氣時的化學(xué)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，即Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，所以控制“一定量空氣”的目的是控制Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質(zhì)量比，以達(dá)到他們的最佳質(zhì)量比．
（3）他們的最佳質(zhì)量比就是能夠高產(chǎn)得到Fe₃O₄，所以他們兩者恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比就是最佳質(zhì)量比，由化學(xué)方程式Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，可知Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質(zhì)量比的最佳質(zhì)量比為：90：（2×107）═45：107．
故答為：（1）c，a；（2）控制Fe（OH）₂與Fe（OH）₃的質(zhì)量比；（3）45：107．

點評：本題是一道信息給與與生產(chǎn)實踐相關(guān)的題型，以含鐵的物質(zhì)為基本出發(fā)點，引發(fā)出含鐵的氧化物的種類，混合物的分離方法，產(chǎn)品的制作流程．