Question

4．實驗室現有一瓶標簽被腐蝕的稀鹽酸，為測定該鹽酸的溶質質量分數，某同學稱取10.6g碳酸鈉粉末，向其中逐滴滴加稀鹽酸至恰好完全反應，稱量反應后所得溶液的總質量為56.2g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）該瓶鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后結合題中所給的數據進行解答．

解答 解：設生成二氧化碳的質量為x，鹽酸中HCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106      73           44
10.6g     y           x
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{x}$
x=4.4g    
y=7.3g    
稀鹽酸的質量=56.2g+4.4g-10.6g=50g
鹽酸的溶質質量分數為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
故答案為：（1）4.4g；
（2）14.6%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，首先分析題中的反應原理，然后結合題中的數據進行解答．