10．實驗室常用亞硫酸鈉（Na
2SO
3）固體與稀硫酸（或稀鹽酸）在常溫下能發(fā)生復分解反應，制取二氧化硫氣體．請你共同參與某化學興趣小組對以下問題的探究：
【查閱資料】①二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H
2SO
3）；②SO
2氣體能與KMnO
4溶液反應并能使其顏色變淺或褪色；③CO
2不能與KMnO
4溶液反應．
【探究一】制取二氧化硫
（1）試寫出亞硫酸鈉（Na
2SO
3）固體與稀硫酸反應的化學方程式：Na
2SO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
20+SO
2↑．
（2）制取并收集二氧化硫時，應選用下圖所示的BD裝置（填字母）；寫出實驗室用裝置A、C 制取
一種常見氣體的化學方程式2KMnO
4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑．
（3）某同學設計出如下圖1 所示裝置制取并檢驗SO
2的性質．你認為該裝置的優(yōu)點有減少污染（答一點）；滴斗內反應的化學方程式為Ca（OH）
2+SO
2═CaSO
3↓+H
2O．
【探究二】二氧化硫與水反應
化學興趣小組的同學將制得的二氧化硫氣體經過干燥后，通過如上圖2 裝置進行探究：
實驗步驟：①將滴管內的蒸餾水滴到B 瓶中的藍色石蕊試紙上，試紙顏色沒有發(fā)生變化；
②通入干燥的SO
2氣體，發(fā)現A 瓶中試紙不變色，B 瓶中試紙變成紅色．
（1）該興趣小組同學設計的以上實驗方案運用了控制變量研究的方法．
（2）通過上述實驗能得出的結論是H
2O+SO
2═H
2SO
3（用化學方程式表示）．
（3）小東同學認為，上圖2 裝置中有一個明顯的不足之處，該裝置的缺陷是沒有收集實驗尾氣，容易造成空氣污染．
【探究三】確定白色固體M 的成分老師交給興趣小組一包白色固體M，并告知M 的成分為鋁粉、亞硫酸鈉、
硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或多種．于是，同學們設計如下裝置進行探究：（假設裝置中的藥品均足量，每次反應均完全）操作步驟：傾斜裝置A，使稀硫酸（足量）與固體M 充分反應，待反應停止后，B中溶液紫紅色變淺并增重，C 中液體增重．反應結束后，量氣管共收集到VmL氣體．試回答下列問題：
（1）固體M 中一定含有的物質有Al、Na
2SO
3、Na
2CO
3（填化學式）．
（2）B、C裝置能否交換位置？為什么？否，B裝置用來檢驗并吸收二氧化硫氣體，C裝置用來吸收二氧化碳氣體，若交換位置，將無法判斷是否存在二氧化硫氣體，即無法判斷M中是否含有亞硫酸鈉．
（3）只通過上述實驗，還有一種物質在固體M 中是否存在不能確定．為進一步確定該物質是否存在，有同學
提出如下方案：實驗完畢后，拆下儀器A，向其中加入BaCl
2溶液，觀察是否有沉淀生成．你認為此方案
是否可行？理由是不可行，因為Na
2SO
3、Na
2CO
3與H
2SO
4反應生成Na
2SO
4，若不可行，請?zhí)岢龈倪M方案可將稀硫酸換成稀鹽酸（如上面答“可行”，此空不填）
如圖為家庭中常見的電熱水壺，請回答下列問題：
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