Question

15．一塊不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質．2.8g這樣的鐵塊與足量稀鹽酸充分反應時，生成氫氣0.09g，則這塊鐵塊中一定含有的金屬雜質是（　　）

• A． 銅
• B． 鋁
• C． 鈣
• D． 鎂

Answer 1

分析 假設這5.6 g全部為鐵，根據方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中必須假設都是5.6g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的．再進行進一步分析即可．

解答 解：假設這5.6 g全部為鐵，設生成氫氣質量為X則：
Fe+H₂SO₄═FeSO4+H₂↑
56                          2
5.6g                       x
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$ 解得：x=0.2g，
假設5.6g是鋁或鈣或鎂則生成氫氣質量都大于0.2g，所以必須含有產生氫氣小于0.2g的金屬，在這幾種金屬中只有銅與酸不反應，所以此鐵塊中一定含有的金屬雜質是銅．
由上述分析可知A正確，
故選A．

點評 解答本題的關鍵是運用假設法，假設5.6g全部是一種金屬，看生成氫氣的質量的多少，再進行進一步分析．