【題目】某同學設計了下表中的三組實驗，分別向甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖曲線表示的是（）
甲 | 乙 | |
① | 銀、鋅的混合物 | 稀鹽酸 |
② | 硫酸和硫酸鎂的混合溶液 | 氫氧化鋇溶液 |
③ | 鹽酸和氯化銨的濃溶液 | 氫氧化鈉濃溶液 |
④ | 生銹的鐵釘 | 稀鹽酸 |
A.①②B.③④C.②④D.②③④
能考試期末沖刺卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】①地殼中含量第2高的金屬元素_____
②1個鈣離子_____
③丙酮（
）是一種重要的石油化工產品，它屬于_____（有機物，無機物)
④
周期表中鎢元素的信息如圖所示，它屬于_____號元素，判斷鎢的相對原子質量是_____
⑤比較銅和鐵的熔點，哪個更大_____
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【題目】實驗室制取 CO2，并驗證 CO2 和 CO 的性質的式樣（如下圖所示），請回答問題：
Ⅰ.寫出標有序號的儀器名稱①______②_____
Ⅱ. 能證明 CO 具有還原性的實驗現象為_____，化學方程式為_____； E 處放一點燃的酒精燈的目的是_____
Ⅲ.寫出 A 中反應的化學方程式_____，實驗結束時，先停止 B、C 處的加熱，繼續通一會A 中產生的氣體，其目的是_________
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【題目】四會江河眾多，四方之水交錯匯流，而稱“四會”。其中綏江之水貫城而過，水質優美，形成獨特的風景。
（1）為了檢驗綏江河水是軟水還是硬水，可向水樣中加入_____，攪拌，如果觀察到水樣中泡沫很少，有沉淀析出，則為硬水，如果泡沫很多，也沒有沉淀析出，則為軟水。在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。
（2）綏江之濱，有座貞山，草木茂盛，泉水眾多。下列說法中錯誤的是_____（填序號）
A清澈的泉水肯定屬于純凈物
B過濾不可以除去泉水中的所有雜質
C水的天然循環實現了自身的凈化
D水是一種常用的溶劑
（3）泉水中蘊含一定量的鉀元素與鈉元素。已知KNO3和NaCl都是易溶于水的物質，它們的溶解度曲線如圖所示：
①t1℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數_____NaCl飽和溶液的質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t2℃時，向盛有50g水的燒杯中加入50g KNO3充分溶解后，緩慢降溫至t1℃，則所得溶液中溶質與溶液的質量比是_____（填最簡整數比）。
③當KNO3固體中含有少量NaCl時，可采用冷卻結晶的方法提純KNO3，請說明提純的原理：_____。
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【題目】分析以下化學反應的微觀示意圖，判斷有關說法正確的是（ ）
A. 反應前后各物質均屬于氧化物
B. 參加反應的兩種物質的分子個數比為2：3
C. 該反應中各元素的化合價均發生了改變
D. 在化學反應中，分子可以再分，原子不可再分
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【題目】（1）根據圖回答：圖A中22.99表示鈉元素的_______________，B表示的微粒符號是________________。
如圖為合成氨反應的微觀示意圖。請回答：
（2）鐵在該反應中做______________________
（3）此反應的化學方程式為________________________，反應類型為________________________。
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【題目】水是生命之源，萬物之基，是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要愛護和節約。
①A中小卵石和石英砂的作用是_____。
②在宏觀、微觀、符號之間建立聯系是化學特有的思維。根據電解水實驗，回答下列問題。
從宏觀上觀察：如圖B所示，試管甲和乙中產生氣體的體積比約為_____；從符號上表示：電解水的化學方程式為_____；反應的基本類型是_____。從微觀上下列說法正確的是_____（填字母）。
A 水是由氫原子和氧原子構成的
B 水是由氫分子和氧原子構成的
C 每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
D 水是由水分子構成的
③在如圖C的空白處畫出反應的微觀過程_____。
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【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習化學知識，請你一起參與探究性學習，并回答有關問題。
探究主題：水溶液中發生復分解反應的實質。
相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。
（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。
①寫出反應的化學方程式：_______________。
②甲曲線M點時混合液體呈____________色。
③通過對甲曲線的分析，下列說法正確的是___________(填字母)。
A、M點前曲線下滑的過程中，H+和OH－結合成H2O，Ba2+和SO42－結合成BaSO4
B、M點時離子濃度幾乎為零
C、M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+數目在逐漸增大
（3）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如圖乙曲線所示。
①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是___________(填字母)。
A、開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色
B、電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
C、整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大
②N點時，溶液中含有的離子是_______________(填離子符號)。
③該實驗中實際參加反應的離子是____________________。
實驗結論：通過分析可知，溶液中發生復分解反應的實質是參與反應的離子結合生成了難電離的____________，導致溶液中的離子濃度_________(填“增大”或“減小”)。
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