Question

（2008?浦東新區二模）今天是實驗室的開放日，某小組的同學利用下列裝置進行實驗．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①；②；
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂還原氧化銅，應選取的裝置為（填裝置編號）．在氫氣還原氧化銅的過程中，同學們能觀察到的現象是．
（3）若制取氫氣時需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）mL．配制過程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有（填序號）．
①天平   ②膠頭滴管   ③藥匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）還原氧化銅的實驗結束后，同學們發現得到的銅中還混有未反應的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進行了以下實驗操作：

操作	簡答
①將反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．	加足量稀硫酸的目的是：
②將操作①所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質是：
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，

Answer 1

【答案】分析：（1）寫出常見化學儀器名稱；
（2）選擇固液常溫反應裝置制氫氣及干燥方法，熟悉氫氣還原氧化銅的實驗裝置及反應現象；
（3）掌握稀釋濃硫酸的方法及所需儀器，根據稀釋前后容質量不變計算所需濃硫酸的質量，由密度求其體積量；
（4）熟悉一些分離混合物的方法，掌握一些硫酸的化學性質．
解答：解：（1）題干中指定的儀器名稱是①燒杯、②漏斗；
（2）實驗室制取氫氣常用鋅和稀硫酸反應，采用固液反應裝置，干燥氫氣常用濃硫酸，因其具吸水性，氫氣還原氧化銅固體需將導氣管通入試管底部氧化銅的上方加熱，故應選裝置B、F、C；反應時會出現黑色固體變紅色，試管口有水滴生成的現象；
（3）稀釋濃硫酸時，根據稀釋前后容質量不變計算所需濃硫酸的質量，再由密度求其體積量，即：100g×9.8%═濃硫酸質量×98%，濃硫酸質量═10g，由密度公式求得濃硫酸體積═5.4mL，稀釋濃硫酸用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，故缺少儀器選②④⑤．
（4）

操作	簡答
①將反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．	加足量稀硫酸的目的是：使氧化銅完全反應
②將操作①所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質是：CuSO4、H2SO4
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，

故答案為：
（1）①燒杯、②漏斗；
（2）B、F、C；黑色固體變紅色，試管口有水滴；
（3）5.4；②④⑤；
 （4）

操作	簡答
①將反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．	加足量稀硫酸的目的是：使氧化銅完全反應
②將操作①所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質是：CuSO4、H2SO4
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，

點評：此題考查了常用儀器的識別與書寫，氫氣的實驗室制法、干燥方法及其還原性，有關溶液的稀釋計算及配制溶液的方法、所需儀器的熟悉了解，混合物的分離等知識，涉及知識面廣，能很好的培養學生的知識掌握能力．