Question

（2008?浦東新區二模）（1）食品干燥劑生石灰吸收水分時發生反應的化學方程式為；
（2）熟石灰水溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），因此在農業上熟石灰可用來．
（3）已知30℃時熟石灰的溶解度為0.16g/100g水，則30℃時50g水中最多能溶解g熟石灰，將所得飽和溶液升溫到50℃時，溶液是否飽和？（填“是”或“否”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）熟悉生石灰做干燥劑的原因，能書寫其反應方程式；
（2）熟石灰即氫氧化鈣，屬于堿，其溶液顯堿性，常用來改良酸性土壤；
（3）溶解度是：在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態所溶解的質量；由其定義再結合題給條件解決問題；由掌握知識知熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小既得結果．
解答：解：（1）生石灰做干燥劑的原因是具吸水性，石灰吸收水分時發生反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）熟石灰即氫氧化鈣，屬于堿，其溶液的PH＞7，因此在農業上熟石灰可用來改良酸性土壤；
（3）已知30℃時熟石灰的溶解度為0.16g/100g水，即30℃時100g水中最多溶解熟石灰0.16g，則30℃時50g水中最多能溶解熟石灰0.08g；因熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，將所得飽和溶液升溫到50℃時，在一定量的溶劑中溶解的熟石灰更少，溶液仍是飽和溶液．
故答案為：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）＞，改良酸性土壤；（3）0.08；是．
點評：此題考查生石灰吸水就變成熟石灰的化學反應，掌握熟石灰的堿性及其用途，以及根據溶解度定義的簡單計算，特別提醒的是熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而減小，用此點解題時學生易忽略而出錯．