Question

2．如圖是從兩種含銅的廢棄物中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體的方法：
請回答下列問題：
（1）氧化銅與稀硫酸反應的現象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色；
（2）寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，此反應的基本反應類型為置換反應；
（3）固體B中還含有氧化銅，請從實驗操作角度分析可能的兩個原因：氧化銅沒有完全反應；沒有冷卻至室溫就停止通氫氣，導致部分銅被氧氣氧化．
（4）操作b為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、蒸發過程中用到的玻璃儀器為玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應；
（3）氫氣還原氧化銅時，如果氫氣不足，會導致氧化銅不能完全反應；
反應后如果沒有冷卻至室溫就停止通入氫氣，會導致部分或全部銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅；
（4）蒸發過程中用到的玻璃儀器為玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺．

解答 解：（1）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應過程中黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色．
故填：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色．
（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，屬于置換反應．
故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應．
（3）固體B中還含有氧化銅，從實驗操作角度分析可能的兩個原因是：氧化銅沒有完全反應，沒有冷卻至室溫就停止通氫氣，導致部分銅被氧氣氧化．
故填：氧化銅沒有完全反應；沒有冷卻至室溫就停止通氫氣，導致部分銅被氧氣氧化．
（4）蒸發過程中用到的玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
故填：玻璃棒．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．