Question

某同學為了測定一瓶稀鹽酸的濃度，取100g該鹽酸放入燒杯中，然后在該燒杯中加入10g鐵粉樣品（雜質(zhì)即不參加反應也不溶于水），恰好完全反應；此時稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為109.8g．
求：
①生成氫氣的質(zhì)量；
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得生成氫氣的質(zhì)量為：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
73 2
100g×x 0.2g
= 解得 x=7.3%
答：①生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為反應前的總質(zhì)量與反應后總質(zhì)量的差；
（2）根據(jù)反應方程式，利用生成氫氣的質(zhì)量，列出比利式計算即可解答．
點評：本題考查學生根據(jù)質(zhì)量守恒定律與化學方程式進行分析解題的能力．