Question

某同學為了測定一瓶稀鹽酸的濃度，取100g該鹽酸放入燒杯中，然后在該燒杯中加入10g鐵粉樣品（雜質即不參加反應也不溶于水），恰好完全反應；此時稱量燒杯中剩余物的質量為109.8g．
求：
①生成氫氣的質量； 
②該鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為反應前的總質量與反應后總質量的差；
（2）根據反應方程式，利用生成氫氣的質量，列出比例式計算即可解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，可得生成氫氣的質量為：100g+10g-109.8g=0.2g；
（2）設鹽酸中溶質的質量分數為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
    73         2
  100g×x      0.2g

73

2

=

100g×x

0.2g

解得  x=7.3%
答：①生成氫氣的質量為0.2g； 
②該鹽酸中溶質的質量分數7.3%．

點評：本題考查學生根據質量守恒定律與化學方程式進行分析解題的能力．