Question

7．實驗室欲配制1 000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計算：需氫氧化鈉固體40 g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
②稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在左盤．
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用--攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．
請在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的信息．
（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水時俯視讀數；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；
⑤氫氧化鈉固體不純．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老師提供的藥品有500g 8%的氫氧化鈉溶液，500g 1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種：500g8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制；400g1%的氫氧化鈉溶液和600g水來配制．（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）．

Answer 1

分析 （1）①根據溶質質量等于溶液質量和溶質質量分數的乘積進行分析；
②根據天平的使用注意事項“左物右碼”進行解答；
③溶解時用玻璃棒進行攪拌；
④試劑瓶標簽上注明溶液的名稱和溶質的質量分數；
（2）根據導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%，可能是溶質質量偏小或是水的體積偏大進行解答；
（3）配制溶液的方法很多：可直接用溶質和水配；如果用所給的溶液配時，要先算一算溶質是否夠，如果不夠加溶質，剩余的質量用水補充．

解答 解：（1）①溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=1000g×4%=40g，所以溶劑質量為：1000g-40g=960g，水的體積為：$\frac{960g}{1g/mL}$=960mL故答案為：15；8540、960；
②天平稱量物體時遵循“左物右碼”，故填：左；
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．故填：玻璃棒；

④把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中；故填：；
（2）①用量筒量取水時俯視讀數，會導致水的體積偏小，所以溶質質量分數偏大；
②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會導致水的體積偏大，所以溶質質量分數偏小；
③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節天平平衡，后將游碼移動得到讀數，會導致溶質質量偏小，所以溶質質量分數偏小；
④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會導致水的體積偏大，所以溶質質量分數偏小；
⑤氫氧化鈉固體不純，會導致溶質質量偏小，所以溶質質量分數偏小．
故選：D；
（3）500 g 8%的氫氧化鈉溶液中含溶質：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制．
400 g 1%的氫氧化鈉溶液中含溶質：400 g×1%=40g，需水：1000g-400g=600g，所以可以用400 g 1%的氫氧化鈉溶液和600g水來配制．
故填：500 g 8%的氫氧化鈉溶液和500g水來配制；400 g 1%的氫氧化鈉溶液和600g水來配制（答案不唯一，設計的方案中只要含有40 g的氫氧化鈉和960 g水即可，但若只滿足溶質質量分數為4%一個要求的不得分）．

點評 本題較細致的考查了天平的使用和溶液配制的誤差分析等知識，能結合溶質的質量分數正確分析錯誤操作引起的后果是解答的關鍵．