Question

2．10克鋅銅合金與100克稀硫酸恰好完全反應，燒杯中物質的總質量比反應前（鋅銅合金和稀硫酸）減少了0.2克．
（1）寫出發生反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）根據產生氫氣質量求解參加反應的鋅的質量（x）的比例式$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$．
（3）鋅銅合金中，鋅的質量分數為65%．
（4）求解稀硫酸中溶質的質量9.8g．
（5）反應后所得溶液的質量103.5gg．

Answer 1

分析 根據質量的減少量就是生成氫氣的質量，所以生成氫氣0.2g，根據氫氣的質量算出鋅的質量．鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據生成氫氣的質量為0.2g，結合反應的化學方程式，由放出氫氣的質量計算樣品中鋅、硫酸的質量和依據鋅的質量計算鋅的質量分數

解答 解：（1）根據金屬活動性順序，銅與硫酸不反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據質量守恒定律可知質量的減少量就是生成氫氣的質量，所以生成氫氣0.2g，
設參加反應的硫酸質量為y，參加反應的鋅質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
y=9.8g，x=6.5g
（3）鋅銅合金中，鋅的質量分數為：$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%；
（4）稀硫酸中溶質的質量為9.8g；
（5）反應后所得溶液的質量=6.5g+100g-0.2g=103.5g
答案：
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$；
（3）65%；
（4）9.8；
（5）103.5g．

點評 解答本題關鍵是要知道銅與硫酸不反應，只有鋅與硫酸反應，根據氫氣算出鋅的質量，再進一步進行計算即可．