Question

（2005?揚州）自來水中含有少量的Ca（HCO₃）₂和MgSO₄等可溶性鹽，燒開水的壺中會出現水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO₃）₂發生分解反應，生成了難溶的CaCO₃，請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式

Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

，反應類型

分解反應

，若實驗室用自來水配制BaCl₂溶液，可能出現的現象是

溶液出現渾濁

，造成這種現象的原因是（請用其中一個反應的方程式表示）

BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂（或其他合理答案）

．

Answer 1

分析：利用信息結合方程式的書寫要求解決，氯化鋇可能與水中的少量硫酸鎂或碳酸氫鈣反應生成硫酸鋇或碳酸鋇的沉淀．

解答：解：碳酸氫鈣受熱會生成碳酸鈣水與二氧化碳，反應的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
該反應反應物只有一種，生成物多種，符號分解反應的定義，故屬于分解反應；
氯化鋇與自來水中的硫酸鎂或碳酸氫鈣反應會生成硫酸鋇或碳酸鋇的沉淀，故可能出現的現象為溶液出現渾濁．
反應的化學方程式為：MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；
故答案為：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；分解反應；溶液出現渾濁；MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；

點評：此題是一道生活實際的考查題，解題的關鍵是對化學與生活實際的聯系的掌握和化學方程式的正確書寫，屬基礎性知識考查題．