Question

某校興趣小組同學為探究鐵的化學性質，如圖進行了以下三個實驗，請回答有關問題：

 

（1）實驗一：所發生反應的化學方程式是　　，實驗結束后可能產生的不良后果是　　；

（2）實驗二：關閉K一段時間后，觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K，導管內液面上升的原因是　　；導管內液面下降的原因是　　．（用化學方程式解釋）．

（3）實驗三：實驗觀察到的現象是：　　，這一現象說明　（填“鐵”或“銅”）的活動性更強．

   

Answer 1

 答案   解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂Fe₃O₄；集氣瓶底預先鋪上一層細沙或少量的水，防止生成物落下來炸裂集氣瓶；

（2）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．故填：鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

（3）鐵能與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，銅為紅色．故：實驗三：實驗觀察到的現象是：有紅色固體析出，藍色溶液變淺綠色，這一現象說明 鐵的活動性更強．

故答案為：（1）3Fe+2O₂Fe₃O₄；集氣瓶破裂

（2）鐵生銹消耗了瓶內的氧氣，瓶內氣壓小于外界大氣壓，液面上升；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（3）有紅色固體析出，藍色溶液變淺綠色；鐵