Question

3．某實驗室需要用氧氣做實驗．現將28.6g氯酸鉀與5.4g的二氧化錳混合加熱一定時間后，冷卻稱得剩余固體為25.6g，請計算：
（1）制得的氧氣質量為8.4g．
（2）剩余固體中存在哪些質？各多少克？

Answer 1

分析 將28.6克氯酸鉀和5.4克二氧化錳的混合物加熱到一定時間后，冷卻稱量剩余固體為25.6g，由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量；由氧氣的質量、反應的化學方程式計算出生成氯化鉀的質量，據此進行分析解答．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成氧氣的質量為28.6g+5.4g-25.6g=8.4g．
設生成氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149    96
                        x     8.4g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{8.4g}$
x=13.04g
二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，剩余固體中氯化鉀和二氧化錳的質量為13.04g+5.4g=18.44g；則剩余固體中剩余氯酸鉀的質量為25.6g-18.44g=7.16g．
答：（1）8.4g；
（2）剩余固體中存在氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，其質量分別是7.16g、13.04g、5.4g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．