Question

我市盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了測定石灰石的純度，取25g石灰石放入盛有85g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石完全反應后（雜質(zhì)不與鹽酸反應），燒杯中混合物的總質(zhì)量為101.2g．求該石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：石灰石完全反應，即25g石灰石的主要成分碳酸鈣全部發(fā)生反應；反應中只放出氣體二氧化碳，所以反應前后物質(zhì)總質(zhì)量會減少，且減少的質(zhì)量即為二氧化碳氣體的質(zhì)量．

解答：解：反應中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為：25+85-101.2=8.8g
設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g
100：44=x：8.8g，解之得 x=20g
石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%

點評：利用質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不同是由于反應中生成了氣體二氧化碳的緣故，因此前后質(zhì)量差即為二氧化碳質(zhì)量．