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我市盛產石灰石，某校課外活動小組為了測定石灰石的純度，取25g石灰石放入盛有85g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石完全反應后（雜質不與鹽酸反應），燒杯中混合物的總質量為101.2g．求該石灰石中碳酸鈣質量分數．

反應中產生CO₂的質量為：25+85-101.2=8.8g
設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 8.8g
100：44=x：8.8g，解之得 x=20g
石灰石中碳酸鈣質量分數=

20g

25g

×100%=80%
答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%

練習冊系列答案

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（2012?濟寧）我市東部山區(qū)盛產石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當地石材進行化學分析：
方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質量恒定，冷卻后稱得固體質量為8.12g．
方案二：另取10g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.27g．
相關資料：
當地石灰石含有的主要雜質為二氧化硅，其化學性質穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反應．
計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數：
（1）方案一中碳酸鈣的質量分數是

42.7%

；
（2）方案二中碳酸鈣的質量分數是

97.0%

．（精確到0.1%）
比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大

．

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：計算題

我市盛產石灰石，某校課外活動小組為了測定石灰石的純度，取25g石灰石放入盛有85g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石完全反應后（雜質不與鹽酸反應），燒杯中混合物的總質量為101.2g。求該石灰石中碳酸鈣質量分數。

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