Question

某學(xué)生要用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質(zhì)，他設(shè)計的下列實驗方案中可行的是（ ）
A．①Cu+HCl②Fe+AgNO₃③Cu+AgNO₃
B．①Fe+HCl②Cu+HCl③Fe+AgNO₃
C．①Fe+HCl②Fe+AgNO₃③Cu+AgNO₃
D．①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO₃

Answer 1

【答案】分析：利用活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，分析所設(shè)計方案能否證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．
解答：解：A、銅不能與鹽酸反應(yīng)，由①得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，由②說明鐵比銀強(qiáng)；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強(qiáng)；方案不能說明鐵與銅的強(qiáng)弱關(guān)系；故A不可行；
B、鐵能與鹽酸反應(yīng)，由①得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，由②得出銅位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，由③說明鐵比銀強(qiáng)；方案不能說明銅與銀的強(qiáng)弱關(guān)系；故B不可行；
C、鐵能與鹽酸反應(yīng)，由①得出鐵位于氫之前；鐵能置換硝酸銀中的銀，由②說明鐵比銀強(qiáng)；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強(qiáng)；方案不能說明鐵與銅的強(qiáng)弱關(guān)系；故C不可行；
D、鐵能與鹽酸反應(yīng)，由①得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，由②得出銅位于氫之后；銅能置換硝酸銀中的銀，由③說明銅比銀強(qiáng)；方案得出：鐵比銅強(qiáng)，銅比銀強(qiáng)，能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序；故D可行；
故選D．
點評：驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．