Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：

（1）第16號元素屬于　　元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易　　（填“得”或“失”）電子；

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的　　關(guān)系密切；一個水分子中有　　個原子核，氯離子的最外層有　　個電子．

（3）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有　　（任寫一點(diǎn)）；

（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．.
專題：	化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．
分析：	（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行解答； （2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系：電子數(shù)少于四個的一般容易失去電子形成陽離子，電子數(shù)少于八個而多于或等于四個的一般容易得到電子形成陰離子，電子數(shù)為八個的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學(xué)變化；進(jìn)行解答； （3）根據(jù)在同一個族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等或從上到下核電荷數(shù)變化特點(diǎn)進(jìn)行分析解答； （4）依據(jù)題中信息從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．進(jìn)行分析解答．
解答：	解：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知：第16號元素屬于非金屬元素；故答案為：非金屬；得； （2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系；由水的化學(xué)式可知一個水分子中有3個氫原子，氯離子的最外層有達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)是8；故答案為：最外層電子；3；8； （3）根據(jù)在同一個族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等或從上到下核電荷數(shù)變化特點(diǎn)可知：電子層數(shù)遞增，或最外層電子數(shù)相等，或從上到下核電荷數(shù)增大等；故答案為：電子層數(shù)遞增 或最外層電子數(shù)相等 或從上到下核電荷數(shù)增大等； （4）依據(jù)題中信息從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．所以從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是；逐漸減小；故答案為：逐漸減�。�
點(diǎn)評：	本題考查元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系和元素周期表的知識理解與應(yīng)用．