Question

根據(jù)圖示情景和范例，編寫計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容．
【情景1】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作？

（1）編題范例：配制10%的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少？
（2）配制該溶液的操作步驟
①計(jì)算：需要KCl

 

，水

 

；
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用

 

mL的量筒取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放人燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />④裝瓶：將配制的溶液倒人試劑瓶，并貼上標(biāo)簽．
【情景2】已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）編寫題目：

 

（2）計(jì)算過(guò)程：

 

．

Answer 1

分析：【情景1】（2）①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，體積=質(zhì)量÷密度；
②量筒的選用，容量需大于稱量的溶液體積；
【情景2】（1）編寫的題目要結(jié)合情景中的圖示內(nèi)容和數(shù)據(jù)；
（2）利用氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鉀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量），然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：【情景1】（2）①需氯化鉀固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g；
需水的質(zhì)量為：50g-5g=45g，水的體積為：45g÷1g/mL=45mL；故答案為：5g；45mL；
②因?yàn)樗�需水的體積為45mL，故需用容量為50mL的量筒量取所需的水；故答案為：50；
【情景2】（1）56g10%的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）解：設(shè)完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量為x，
KOH+HCl=KCl+H₂O
56      74.5
56g×10% x

56

56g×10%

=

74.5

x

解得：x=7.45g；
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.45g

56g+18.5g

×100%=10%．
答：反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算的能力．本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及面較廣，答題時(shí)需認(rèn)真分析已知條件，調(diào)動(dòng)所學(xué)知識(shí)，沉著應(yīng)對(duì)．