【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線、回答下列問題。
（1）P點的含義是____________________。
（2）30℃時，將25g的甲加入到50g水中，充分溶解所得溶液中溶質與溶液的質量比______。
（3）50℃時，等質量的甲乙丙三種物質的飽和溶液中，所含溶劑最多的是_______。
（4）若要將50℃時乙的飽和溶液變成該溫度下的不飽和溶液，可以采用的方法是_______。
（5）將10℃時甲乙丙三種物質的飽和溶液升溫到50℃，所得溶液溶質質量分數從小到大的順序是_______。
【答案】10℃時，甲乙丙三種物質的溶解度相等 2∶7 丙 加溶劑（水） 丙<乙=甲
【解析】
（1）溶解度曲線的交點就是此溫度時這幾種物質的溶解度相等，因此P點的含義是：10℃時，甲乙丙三種物質的溶解度相等。
（2）30℃時，甲的溶解度是40g，將25g的甲加入到50g水中，只能溶解20g，因此充分溶解所得溶液中溶質與溶液的質量比：20g∶70g=2∶7。
（3）50℃時，甲乙丙三種物質的溶解度甲＞乙＞丙，因此等質量的甲乙丙三種物質的飽和溶液中，所含溶劑最多的是：丙。
（4）若要將50℃時乙的飽和溶液變成該溫度下的不飽和溶液，因為溫度不變，不可采用升溫的方法，因此可以采用的方法是：加溶劑（水）。
（5）因為丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以溫度升高后丙飽和溶液中有丙析出，溶質質量分數減小，甲乙溶解度隨溫度升高而增大，因為溶質、溶劑質量均未發生變化，所以溶質質量分數不變，因此將10℃時甲乙丙三種物質的飽和溶液升溫到50℃，所得溶液溶質質量分數從小到大的順序是：丙<乙=甲。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水．工業上利用尿素法生產肼，同時得到出副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：
制肼過程的反應為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有_____（填編號）．
A 漏斗 B 燒杯 C 燒瓶 D 量筒
（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發生反應的化學方程式：_____．從后續反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71：_____．
（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體．可采用的操作依次為_____（填編號）．
A 蒸餾 B 蒸發 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結晶
（4）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等．請寫出肼除氧時發生反應的化學方程式：_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料廣泛應用于生活和生產中。
（1）下列物品所用的主要材料屬于金屬材料的是_____（填字母）。
A 瓷碗 B 玻璃瓶 C 一元硬幣 D 硬鋁門窗
（2）生鐵和鋼是使用最多的金屬材料，二者性能不同的原因是_____。 工業上采用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）煉鐵的反應原理是_____（用化學方程式表示）。
（3）向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸。
①若有氣泡產生，則濾液中的溶質是_____；
②若沒有氣泡產生，則濾液中溶質的組成最多有_____種情況。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在豐富多彩的物質世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金剛石和石墨均是碳元素組成的單質，但兩者物理性質差異較大，其原因是構成它們的碳原子_____不同。
（2）活性炭有較強的吸附能力，是因為活性炭具有_____的結構。
（3）在書寫具有保存價值的圖書檔案時，規定使用碳素墨水，其原因是_____。
（4）某有機化合物R在氧氣中充分燃燒的化學方程式是2R+5O2
4CO2+2H2O，則R的化學式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室內有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。
（1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液。則雜質一定不含______。
（2）取（1）中無色溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則雜質一定含有______。
（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，則雜質還一定含有______。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】初中化學課上，同學們利用下列試驗探究堿的化學性質：
（1）A實驗中發生反應的化學方程式為_______其基本反應類型為_______。
（2）B實驗中觀察到現象的原因是________（用文字敘述）。
（3）C實驗中可觀察到的現象是________。
（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發現廢液渾濁并顯紅色。得知廢液顯_____性。為探究廢液的成分，將廢液過濾，向濾液中加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。于是同學們確定廢液中除酚酞、碳酸鈣、水以外，肯定還含有________ 。一定沒有_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：
反應時間t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
氣體質量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
根據題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為_______________。
（2）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組進行如圖所示的實驗。
查閱資料：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會生成藍色的氫氧化銅，但當硫酸銅溶液過量時，也會生成淺綠色的堿式硫酸銅。
請回答下列向題。
（1）寫出實驗一中的化學反應方程式_____。
（2）實驗二中生成的產物化學式是_____。
（3）根據實驗一和實驗二的結果可以得到的結論是_____。
（4）請再舉一例說明當反應物相同，但由于別的一些因素的影響，使發生的化學反應完全不同的情況_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發展歷程中起著重要作用。
正確認識物質
人們在實驗研究中總結出常見金屬的活動性順序：
（1）表中□內對應的元素符號為______。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應的金屬有_____種。
（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：_____。
合理利用資源
（1）工業上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵_____t。
（2）化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。
（鐵釘處理）
實驗過程 | 實驗現象 | 實驗原理 | 保存方法 |
a．向盛有生銹鐵釘的燒杯中加入稀鹽酸，浸沒鐵釘 | 溶液由無色變為黃色、鐵釘表面有氣泡產生、鐵銹脫落 | 請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：____ | 寫出一條防止鐵制品生銹的方法：____ |
b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管 | 鐵釘呈現銀白色 |
（3）小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。
（廢液處理）
同學們查閱相關資料，獲知：
a Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。
b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d 不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。
實驗流程：
①懸濁液A靜置一天的原因是_____。
②操作I是_____。
③寫出固體C轉化為鐵紅的化學方程式_____。
促進科技發展
化學學科在合成藥物等方面發揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據信息回答下列問題：
（1）解熱鎮痛藥
阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮痛作用，化學式為C9H8O4，相對分子質量是_____。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質量比為_____。
（3）抗酸藥
抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適。抗酸藥的種類很多，通常含有一種或幾種化學物質，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式_____。
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